题目内容
【题目】环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。
（1）连续自动监测氮氧化物
的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的
、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、
转化成无毒物质，相关反应为：
①
②
③
则
______（用
和
表示）。
（3）实验室在恒压下，将
和
置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如下表：
投料比 | 400K | 500K | 600K |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号
。
A 增加催化剂的表面积 
改用高效催化剂 
降低温度
D 增大压强 
分离出
减小
②
时，将投料比为1的和的混合气体共
，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出
内，容器中
物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：
和
在
催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是
回答两条： ______。
【答案】
脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动;温度升高发生了副反应：
【解析】
（1）根据图片知，铂电极上氧气得电子作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应生成NO2；
（2）根据方程式①②的加减得出化学方程式③，焓变相应的加减，从而计算出△H3；
（3）①A．催化剂对转化率无影响；
B．催化剂对转化率无影响；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正移；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
E．减少生成物的浓度，平衡正移；
F．由表中数据可知，
越大，NO2转化率越小；
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，则NO2和CH4各为0.2mol，NO2的平衡转化率为60%，利用三段式求出平衡浓度，再求平衡常数K；
③从0～5min，CO2的浓度从0逐渐增大到0.03mol/L，5min～10min，CO2的浓度保持不变，在10min时将容器的容积快速压缩为1L，CO2的浓度瞬间变为0.06mol/L，然后逐渐减小，达到平衡时，CO2平衡浓度大于0.03 mol/L；
（4）反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJmol-1是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化。
(1)负极NiO上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为
，故答案为：；
(2)由盖斯定律可知，方程式③=
×(②+①)则
，故答案为：；
(3)①A、催化剂对转化率无影响，则增加催化剂的表面积，
转化率不变，故A错误；
B、催化剂对转化率无影响，改用高效催化剂，转化率不变，故B错误；
C、该反应为放热反应，降低温度，平衡正移，则转化率增大，故C正确；
D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向逆方向移动，所以转化率减小，故D错误；
E、减少生成物的浓度，平衡正移，所以分离出
，平衡正移，则转化率增大，故E正确；
F.由表中数据可知，越大，转化率越小，减小，转化率增大，故F正确；
CEF正确，故答案为：CEF；
②400K时，将投料比为1的和
的混合气体共
，则和各为
，的平衡转化率为
，依题意建立如下三段式：
始
：
00 0
变：
平
： 
，故答案为：
；
③从0～5min，
的浓度从0逐渐增大到
，
，的浓度保持不变，在10min时将容器的容积快速压缩为1L，的浓度瞬间变为
，然后逐渐减小，达到平衡时，平衡浓度大于，则用图表示为
，
故答案为：；
(4)反应
是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化，故答案为：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】蛇纹石矿可以看做是由MgO、
、
、
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
氢氧化物 |
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开始沉淀pH |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物质的化学式
，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于
．
