题目内容
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA | |
| C． | 28g C18O与28g C16O中含有的质子数均为14NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA |
分析 A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算14gCH2中所含碳原子数；
C、C18O与C16O的摩尔质量不同，相同质量的气体物质的量不同，质子数不同；
D、依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，氯气和氢氧化钠溶液反应是氯气的自身氧化还原反应，1mol氯气反应，化合价0价变化为-1价和+1价，电子转移1mol；
解答 解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算14gCH2中所含碳原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA，故B正确；
C、C18O与C16O的摩尔质量不同，但分子中质子数相同，相同质量的气体物质的量不同，质子数不同，故C错误；
D、依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯气和氢氧化钠溶液反应是氯气的自身氧化还原反应，1mol氯气反应，化合价0价变化为-1价和+1价，电子转移1mol，电子数目为NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的条件应用分析，主要是物质的量的就是应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（H2SO4）/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（沉淀）/mol | 2 | 3 | 2 | 1.5 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（任选一种）．
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数少 | |
| B． | 0.5 mol 氢的质量是0.5g | |
| C． | H2SO4的摩尔质量等于98g | |
| D． | 44g CO2与28g CO所含的分子数均为NA |
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．