Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是。

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D. 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反应前2min，消耗Y的物质的量(0.16－0.12)mol=0.04mol，则生成Z的物质的量为0.04×2mol=0.08mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A错误；B、该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则达到新平衡之前，v(逆)<v(正)，故B错误；C、根据数据，7min时达到平衡，X和Y的物质的量均为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol·L－1、0.01mol·L－1、0.012mol·L－1，根据化学平衡常数的定义，K==1.44，故C正确；D、反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.3molZ，在等温恒容下，为等效平衡，则X的体积分数不变，故D错误。