题目内容

【题目】会造成酸雨的气体是

A.COB.CH4C.N2D.SO2

【答案】D

【解析】

正常雨水的pH约为5.6,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】废气的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

(1)处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K,SO2NO2反应生成SO3NO,将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

973 K时,测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡时SO2的转化率为______

③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(增大减小”), 判断理由是______________________

(3)用纳米铁可去除污水中的NO3

①纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是______________________

②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3的速率有较大差异。下表中产生差异的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反应速率为______________mol·Ll·min1

反应时间/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各离子浓度的关系,下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

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