[题目]下列物质中.不能使有色布条或品红溶液褪色的是 ( )A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫C. 氯水 D. 氯化钙溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，不能使有色布条或品红溶液褪色的是 (　　)

A. 次氯酸钠溶液 B. 二氧化硫

C. 氯水 D. 氯化钙溶液

【答案】D

【解析】A．次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故A不选；B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，能使有色布条褪色，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有强氧化性、漂白性，则不能使有色布条褪色，故D选；故选D。

练习册系列答案

A. 自然界硅的贮量丰富

B. 自然界中存在大量单质硅

C. 二氧化硅被用于制作计算机芯片

D. 光导纤维的主要成分是Si

【题目】[2017江苏]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)

(1)F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)

(2)试剂a的名称是________；

(3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．

a．存在顺反异构体b．难溶于水

c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应

(4)C发生反应生成D的反应类型是________；

(5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________；

(6)C的结构简式是______________________________；

(7)分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___________________________、_________________________。

【题目】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)

A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。

（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。

【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间

B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。

【题目】

目前，美国科学家将微型硒化铜（CuSe）纳米团簇用于设计新一代锂离子电池，使其体积更小、功能更强大。回答下列问题：

（l）基态Se原子的价电子排布式为___________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_______。

（2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为__________。

（3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为________, Se2C12的空间构型为________（填字母）。

a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形

（4）硒酸铜（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥重要作用。硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是___________（填化学式）, Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是_________。

（5）Cu与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______，若晶胞的参数为a cm，其密度为________（用含a 和NA的代数式表示）。

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