[题目]漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.该反应属于A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于

A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

【答案】B

【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，故选B。

练习册系列答案

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【题目】完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

【题目】聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物

C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D．PVC易降解

【题目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05 g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：

(1)仪器D的名称是____。

(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。

(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。

(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。

【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（）

A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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