题目内容
【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:
(1)Z元素的名称是____。
(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________(用化学式表示)。
(3)写出Y2XZ的电子式____。
(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通入X2的电极是____(填“正极”或“负极”),写出通入W2的电极的电极反应式____。
【答案】 硫 NaOH H2O2+SO2=H2SO4 正极 H2-2e-=2H+
【解析】
W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,故W为H元素,X为O元素;Y2X2为淡黄色固体化合物,故Y为Na元素;Z的原子序数是X的原子序数的两倍,故Z为S元素,据此进行分析。
根据以上分析可知W为H元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为S元素,则
(1)Z元素的名称是硫;
(2)W、X、Y三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH;
(3)Y2X2为过氧化钠,过氧化钠属于离子化合物,钠离子用离子符号表示,阴离子需要标出最外层电子即所得电荷,过氧化钠的电子式为;
(4)W2X2为过氧化氢,ZX2为二氧化硫,过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸,故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4;
(5)X2为O2,氢氧燃料电池,负极通入氢气,正极通入氧气,故通入X2的电极是正极;W2为H2,负极发生氧化反应,故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。
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