题目内容

19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

分析 根据离子之比不能结合生成水、气体、沉淀等，离子之间不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．

解答 解：A中SO42、Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，而B、C、D中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉复分解反应及氧化还原反应即可解答，选项A为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡与冷水剧烈反应置换出氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子
10．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c．
②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=8.33．
③图象中T1和T2的关系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）
7．在托盘天平的两个托盘上，分别放置一个盛有100g质量分数为14.6%的稀盐酸的烧杯，并调节天平至平衡．这时，向左边烧杯中加入2.3g金属钠，向右边烧杯中加入一定质量的金属镁，完全反应后，天平仍保持平衡．试求所加金属镁的质量为2.4g．
14．根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
请回答下列问题．
实验一
（1）连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤．
（2）完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯．
（3）产生的气体从装置④的b端进入．
（4）装置④中的饱和NaHCO3溶液不能用水或饱和Na2CO3溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳．
实验二
（5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？装置③换为②．
（6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO2．则该样品中Na2CO3纯度的实验值（质量分数）为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？使测得的Na2CO3纯度偏高．
4．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量，他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；
（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO2的氧化性性质；
（3）装置C中发生的现象是深黄色的碘水褪色；
（4）如果用盐酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示，其中a导管的作用是，所用硫酸为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用以下方法（如图3）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
方案Ⅱ：

②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化碳的含量是否合格（计算过程）：不合格．（空气中二氧化碳的体积分数小于0.05%表示合格）
7．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．进行如下实验：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
（1）试推断，该溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-离子，肯定不存在Fe3+、SO42-离子；
（2）写出有关反应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K+、Na+离子．
4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．

【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
实验步骤预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．
①若A变红色，B不变色则假设1成立．

②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
③若A变红色、B变蓝色
则假设3成立．
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
5．下列各装置图对应的叙述正确的是（　　）
A．
实验室用装置制取氨气
B．
装置X若为CCl4，可用于吸收氨气并防止倒吸
C．
装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．
装置是原电池，铁电极为负极，发生氧化反应

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