Question

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于        晶体，俗名叫            ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是                ，属于         分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为            ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是                 ，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是               ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是        和        ；Q与Y形成的化合物的电子式为        ，属于         分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

（1）分子，干冰        （2）正四面体，非极性  Si₃N₄

（3）三角锥形，      （4）CS₂和CCl₄              非极性分子

解析:

根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N₂O、P₂O₃、Cl₂O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N₂，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。