题目内容

【题目】298K时用0.05mol·L1氨水滴定20mL0.05mol·L1的叠氮酸(HN3)溶液,滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×105HN3的电离常数Ka=1.9×105.下列说法中错误的是

A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关

B.abcd四点中,水的电离程度最大的是c

C.c~d之间可能存在:c(N3)=c(NH4)>c(H)=c(OH)

D.若用0.05mol·L1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L1氨水,则所得曲线完全相同

【答案】D

【解析】

A.溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关,溶液的导电性越强,其电阻率越小,故电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关,A正确;

Bc点是氨水和叠氮酸恰好完全反应,故此时溶液就是叠氮酸铵,溶液中只有离子的水解,没有氨水或叠氮酸的电离,故对水的电离其促进作用,故abcd四点中,水的电离程度最大的是cB正确;

Cc点是氨水和叠氮酸恰好完全反应的时刻,由于NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×105HN3的电离常数Ka=1.9×105,故的水解程度大于的水解程度,故此时溶液呈弱酸性,继续氨水溶液可能呈中性,故c~d之间可能存在:c(N3)=c( )>c(H)=c(OH)C正确;

DNH3·H2O的电离常数Kb=1.7×105HN3的电离常数Ka=1.9×105,二者电离平衡常数略有差别,加上离子的移动速率也是影响电阻率一个因素,故若用0.05mol·L1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L1氨水所得曲线不完全相同,D错误;

故答案为:D

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