题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B. 1mol羟基中电子数为10NA

C. 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D. 4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA

【答案】D

【解析】试题分析:A、没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故错误;B1mol羟基中电子物质的量为9mol,故错误;C、过氧化钠的电子式为:,因此3.9g过氧化钠含有阴阳离子的物质的量为3.9×(21)/78mol=0.15mol,故错误;DMnO2只跟浓盐酸反应,随着反应进行,盐酸浓度降低,反应停止,因此氯气的物质的量小于1mol,故正确。

练习册系列答案
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【题目】数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2CH4重整可制合成气主要成分为COH2,已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:

ICH4g=Cs+2H2g △H=+75.0kJ·mol-1

IICO2g+H2g=COg+H2Og △H=+41.0kJ·mol-1

IIICOg+H2g=Cs+H2Og △H=131.0kJ·mol-1

1反应CO2g+CH4g=2COg+2H2g△H = kJ·mol-1

2固定nCO2=nCH4,改变反应温度,CO2CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率 大于小于CH4的平衡转化率,其原因是

高温下进行该反应时常会因反应I生成积碳碳单质,造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是

3一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为

4CO常用于工业冶炼金属,图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[cCO/cCO2]与温度t的关系曲线图。下列说法正确的是

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量

BCO不适宜用于工业冶炼金属铬Cr

C.工业冶炼金属铜Cu时较低的温度有利于提高CO的利用率

DCO还原PbO2的反应ΔH0

5在载人航天器中应用电化学原理Pt为阳极PbCO2的载体为阴极KHCO3溶液为电解质溶液还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO总反应的化学方程式为2CO22CO+O2则其阳极的电极反应式为

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