题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量铁在氯气中反应,1 mol铁失去的电子数为3 NA
B.6.4 g Cu与足量硫充分反应后,转移电子数为0.2 NA
C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后,产物的分子数为NA
D.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子
【答案】A
【解析】
试题分析:A.足量铁在氯气中反应,1 mol铁失去的电子数为3 NA,A正确;B.6.4 g Cu是0.1mol,与足量硫充分反应后,转移电子数为0.1NA,B错误;C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后生成2molNO2,由于存在2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,大于NA,C错误;D.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物是氯化铵,不存在分子,D错误,答案选A。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③ B.①② C.②④ D.①④
【题目】[化学——选修2:化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子 | 离子半径 (pm) | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
(1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________,
(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________范围。
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等(写二点)。
(5)吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
(6)电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式_______________。