Question

【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、1molC完全燃烧生成二氧化碳固体放热bKJ，碳的燃烧热应该是1mol碳单质完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，不是b kJ/mol，故A错误；
B、据图示可知，1molC燃烧生成CO放热b﹣aKJ，所以2molC燃烧生成CO放热2（b﹣a），故B正确；
C、1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热aKJ，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2ak/mol，故C错误；
D、生成二氧化碳固体，△H=﹣b kJ/mol，但是固体转化为气体吸热，所以△H＞﹣b kJ/mol，故D错误；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．