题目内容
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
- A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
- B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
- C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
- D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)
AC
试题分析：A、(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，0.1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）为0.3mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl-）＝C（Ag+）×0.3mol/L＝1.8×10-10 ，解得c(Ag+)＝6×10-10mol/L；故B正确；C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量。设酸、碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c（H+）＝（0.2mol－0.1mol）÷2L＝0.05mol/L，溶液的pH＝-lg0.05＝2-lg5，故C错误；D、0.1mol?L-1NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)C＞c(A2-)C＞c(H2A)；故D正确，答案选AC。
考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较
试题分析：A、(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，0.1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）为0.3mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl-）＝C（Ag+）×0.3mol/L＝1.8×10-10 ，解得c(Ag+)＝6×10-10mol/L；故B正确；C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量。设酸、碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c（H+）＝（0.2mol－0.1mol）÷2L＝0.05mol/L，溶液的pH＝-lg0.05＝2-lg5，故C错误；D、0.1mol?L-1NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)C＞c(A2-)C＞c(H2A)；故D正确，答案选AC。
考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较
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