Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（        ）

A、PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D、 CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析： A．阴离子水解程度大小关系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②，正确；B．溶液呈中性，则C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在电荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），正确；C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO₂）=mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），错误；D．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），正确．

考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算．