题目内容
(2013?资阳二模)常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )
分析:A.先根据
计算混合溶液中氢离子浓度,再根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH;
B.酸或碱都抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
C.酸的酸性越小,酸电离程度越小,则酸根离子水解程度越大,pH相等的不同钠盐,酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒.
n(H+)-n(OH-) |
V(酸)+V(碱) |
B.酸或碱都抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
C.酸的酸性越小,酸电离程度越小,则酸根离子水解程度越大,pH相等的不同钠盐,酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒.
解答:解:A.混合溶液中c(H+)=
=5×10-3mol/L,则溶液的pH=3-lg5>2,故A错误;
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,该物质可能是酸或碱,如果是酸,则pH=14-a,如果是碱,则pH=a,故B错误;
C.酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH>②C6H5OH>③HCO3-,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,pH相等的钠盐溶液中其浓度越大,所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中,钠盐浓度大小顺序是:①>③>②,故C正确;
D.硝酸钾是强酸强碱盐,根据物料守恒知,c(K+)=c(NO3-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选AB.
(0.02mol/L×2-0.02mol/L)×0.005L |
0.01L |
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,该物质可能是酸或碱,如果是酸,则pH=14-a,如果是碱,则pH=a,故B错误;
C.酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH>②C6H5OH>③HCO3-,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,pH相等的钠盐溶液中其浓度越大,所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中,钠盐浓度大小顺序是:①>③>②,故C正确;
D.硝酸钾是强酸强碱盐,根据物料守恒知,c(K+)=c(NO3-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选AB.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较,明确物质的性质是解本题关键,结合电荷守恒和物料守恒来分析解答,易错选项是BC,注意苯酚酸性大于碳酸氢根离子,很多同学把B选项只考虑一种情况而导致错误,为易错点.
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