Question

【题目】工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ ac 前 负 阴极区 1.13

【解析】

（1）“精制”过程中加入NaOH和Na2CO3，为了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸钙的形式除去，Mg2+以Mg(OH)2的形式除去，根据电荷守恒可以写出方程式，答案为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

（2）SO42﹣可以用Ba2+除去，但是不能引入新的杂志，阴离子可以选择OH﹣和Cl-,不能选NO3-，除杂过程中，试剂要加过量，Ba2+过量后是新的杂质，所以也要除去，恰好使用Na2CO3将其除去，因此要在Na2CO3之前加Ba2+；答案为ac 前；

（3）水得到电子，生成氢气，剩下了OH-，电极方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，得电子的一极为阴极，与外电源的负极相连，阴极区pH变大；答案为负 阴极区；

（4）电解饱和食盐水的反应方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式，生成2molNaOH 80g，生成1molCl2 71g，则，取两位小数，答案为1.13。