题目内容
【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0-amL,沉淀的质量为0 g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从a mL开始,b mL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到c mL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,结合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓计算判断。
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0a mL,沉淀的质量为0 g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从a mL开始,b mL时沉淀完全。b mL时,溶液仍然呈酸性,到c mL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,
令氢氧化钠浓度为x mol/L,
Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(ba) mL,结合Fe3++3OH═Fe(OH)3↓可知,溶液中n(Fe3+)= ×(ba)×103L×xmol/L,
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(dc) mL,结合Mg2++2OH═Mg(OH)2↓可知,溶液中n(Mg2+)=×(dc)×103L×xmol/L,
故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCl3)= ×(dc)×103L×xmol/L:
×(ba)×103L×xmol/L
=,D项正确;
答案选D。
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【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,化学方程式:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO,测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中不正确的是( )
A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下,反应的平衡常数 K=5
C. 若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量
【题目】下表为元素周期表一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。
(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是 _________(填元素符号)。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___(填化学式)。
(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______。