题目内容

【题目】复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C.复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
D.复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化

【答案】B
【解析】复合材料制造的导弹使其质量大大减轻，可以提高其射程。

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2
C.9g H2O 和0.5mol Br2
D.224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

【题目】将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8g
D.39.2g

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
C.一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ
Cl2（g） 2Cl（g）
O2（g） 2O（g）

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.2 g D218O中含中子数为NA

B. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为NA

C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3NA

D. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为NA

【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量减小 ，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A.6
B.5
C.4
D.3

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:

选项

实验目的

试剂a

试剂b

试剂c

装置

A

验证非金属性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制备纯净的氯气

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

C

检验溶液X中含有CO32-

盐酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2CO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3molL﹣1 ． 请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铝
C.氨水
D.水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：；
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）

【题目】在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反应速率最快的是（填编号）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ．
A.容器内压强不再发生变化
B.C的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
E.气体密度保持不变
F.气体的平均摩尔质量保持不变．

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