题目内容
【题目】根据要求填空：
(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
(2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨产生的原因________________________________(化学方程式)
(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________
(5)现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通过计算，该铁的硫化物化学式为__________。
【答案】2 4 同位素 C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+H2O
H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ Fe3S4
【解析】
(1)根据原子核内质子数确定元素种类；原子的种类由质子数、中子数及核外电子数共同决定；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
(2)浓硫酸与C共热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O；
(3)SO2溶于水，与溶解在水中的氧气反应产生硫酸；
(4) SO2被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4溶液被还原为MnSO4；
(5)铁的硫化物在灼烧时Fe被氧化为Fe2O3，S转化为SO2，SO2与溴水反应产生硫酸和氢溴酸，用元素守恒确定物质的化学式。
(1)在由1H216O与2H217O所代表的物质中含有氢、氧两种元素；有1H、2H、16O、17O四种不同原子，其中16O、17O质子数都是8，中子数分别是8、9，中子数不同，二者的关系互为同位素；
(2)红热木炭放入浓硫酸，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该过程的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)SO2容易溶于水，与水发生反应：SO2+H2O
H2SO3，该反应为可逆反应，反应产生H2SO3被溶于水的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
(4) SO2中S元素化合价为+4价，具有还原性，在溶液中被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
(5)将Fe的硫化物在空气中煅烧，Fe元素变为Fe2O3，S元素被氧化为SO2，SO2有刺激性气味，将其通入溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；在2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，n(Fe2O3)=2.40g÷160g/mol=0.015mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，n(S)=(2.96g-1.68g)÷32g/mol=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol，所以该铁的硫化物化学式为Fe3S4。
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
