Question

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C. 元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质的性质与元素周期律分析解答。

根据上述分析，X为H元素，Y为O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R为S元素。

A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2-、Na+、Al3+，核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，39gNa2O2中含有的离子数约为×3×6.02×1023mol-1 =9.03×1023，故B错误；

C．Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，R的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠或硫酸氢钠，硫酸氢钠属于酸式盐，故C错误；

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为非金属性：Y(O元素)＞R(S元素)，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故D正确；

答案选D。