题目内容
根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的氧化物及氢氧化物可能具有两性 |
| B、砹（At）的单质是有色固体，HAt很不稳定 |
| C、H2Se是无色、有毒的气体 |
| D、Sr（OH）2的碱性强于Ba（OH）2 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Be与Al在周期表中位于对角线位置，性质相似；
B．由卤族元素单质及化合物的递变性分析；
C．同主族元素单质及其化合物的性质相似；
D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．
B．由卤族元素单质及化合物的递变性分析；
C．同主族元素单质及其化合物的性质相似；
D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：
解：A．Be与Al在周期表中位于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．由卤族元素单质及化合物的递变性可知，单质的颜色随原子序数增大加深，气态氢化物稳定性减弱，则砹是一种有色固体，HAt不稳定，故B正确；
C．S与Se位于同主族，硒化氢（H2Se）是无色、有毒气体，故C正确；
D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ba，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱，故D错误．
故选D．
B．由卤族元素单质及化合物的递变性可知，单质的颜色随原子序数增大加深，气态氢化物稳定性减弱，则砹是一种有色固体，HAt不稳定，故B正确；
C．S与Se位于同主族，硒化氢（H2Se）是无色、有毒气体，故C正确；
D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ba，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，注意把握同主族元素性质的递变性和相似性为解答的关键，注意选项A中对角线规则，题目难度不大．
练习册系列答案
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