题目内容
【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2） 银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3） 外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
【答案】Cu AgNO3 正 Ag++eˉ=Ag 氧化反应 流向 5.4
【解析】
（1）根据总反应方程式，Cu的化合价升高，Ag＋化合价降低，根据原电池的构成条件，X为Cu，Y为AgNO3；
(2)根据上述分析，银作正极，发生的电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，X电极上的反应式为Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜→外电路→铜；
（4）负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，根据得失电子数目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去电子的物质的量为0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。
【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 
2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。
A.容器内气体的密度不变
B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C.容器内的压强不变
D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器内气体的平均相对分子质量不变
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。
(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)