题目内容
【题目】为了配制NH4＋的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
NH4Cl溶液由于NH4＋水解，NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+，因此c(NH4+)<c(Cl-)，溶液呈酸性。要想两者相等可以加入适量的酸或增加铵根离子的浓度。
①加适量的NH4NO3 ，可增加铵根离子的浓度，使c(NH4+)=c(Cl-)，①正确；
②加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，②错误；
③加适量的氨水，增加一水合氨的浓度，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，③正确；
④加NaOH与铵根离子结合生成一水合氨，导致c(NH4+)减小，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，④错误；
答案为C
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克
服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
