题目内容
18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是焓变为负值 | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g） $?_{高温}^{催化剂}$ CO（g）+H2O（g） |
分析 平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A错误；
B、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、由平衡常数K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$可知，该反应为CO2（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（g）+H2O（g），故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．
练习册系列答案
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| A． | 热氧化法 | B． | 热分解法 | C． | 电解法 | D． | 热还原法 |
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①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该燃料电池的负极上的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，当外电路通过1.2mol e-时，理论上消耗该有机物为6.4g．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ；③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成． |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该燃料电池的负极上的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，当外电路通过1.2mol e-时，理论上消耗该有机物为6.4g．
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| A． | 增加H2的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 压强不变，充入氮气使容器体积增大 | |
| D． | 体积不变，充入氮气使容器压强增大 |