Question

有1.56克由Na₂O与Na₂O₂组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．

Answer 1

（1）过氧化钠与水反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×7832
x0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na₂O₂）=

0.78g

1.56g

×100%=50%，故w（Na₂O）=100%-50%=50%，
故答案为：w（Na₂O₂）=50%、w（Na₂O）=50%．