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北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
A．K3C60中只含离子键，不含有共价键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
C．该化合物在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
C
略
练习册系列答案
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。
下列式子中，能真实表示分子的组成的是（  ）
A．SiO2B．CC．NaOHD．P4
（8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                             （填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(     )
A．NaIB．CaCl2 C．NO2D．KNO3
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+
电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A．CO2和NO2B．CO2和N2OC．SO3和NO3－D．SO42－和ClO4－
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
   
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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