题目内容

某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（  ）
A．该分子含5个σ键，3个π键B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D．分子中有4个原子在同一直线上
D
略
练习册系列答案
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下列性质符合分子晶体的是：   
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
（8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                             （填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(     )
A．NaIB．CaCl2 C．NO2D．KNO3
(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：

(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是(　　)
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键
D．是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为________，H的电子式为________，E的结构式为________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+
下列分子中不存在π键的是（   ）
A．H2B．乙烯C．N2 D．O2
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （   ） 
A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO
下列叙述中，不正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．单质中不一定存在非极性键
C．非金属原子之间只能构成共价化合物
D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

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