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【题目】0.1 mol·L1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(  )

A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸 D. 硫酸铵

【答案】C

【解析】试题分析:A、氯化钠溶液是中性,温度升高,溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大,pH变小,不选AB、氢氧化钾显碱性,常温下pH13,升温后,溶液中的氢离子浓度增大,pH 减小,不选BC、硫酸溶液的pH小于1,加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变,所以pH不变,正确,选CD、硫酸铵溶液显酸性,加热促进水解,酸性增强,pH减小,不选D

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_______

100℃时,达到平衡后,保持压强P1不变的情况下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,则平衡_______ (向右”、“向左移动)。

④在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(增大”、“减小不变”)。

(4)在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2T4- T5两个温度区间,容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示,其原因是_______

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