Question

【题目】已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】 ①③④ －285.0 kJ·mol－1 －393.5 kJ·mol－1 1425.0 kJ 24g －283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

【解析】 (1) ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1属于物质的燃烧反应，为放热反应，②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1，是分解反应，属于吸热反应，故答案为：①③④；

(2)根据①，2mol氢气燃烧放出570.0kJ热量，则1mol氢气燃烧放出285kJ热量，因此H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJ·mol－1；同理，根据④可知C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，故答案为：－285.0 kJ·mol－1；－393.5 kJ·mol－1；

(3) H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJ·mol－1，10 g H2的物质的量为5mol，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为285.0 kJ·mol－1×5mol=1425.0 kJ，故答案为：1425.0 kJ；

(4)C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，释放787kJ的热量，需要完全燃烧碳的质量为×12g/mol=24g，故答案为：24g；

(5)根据盖斯定律，将④-③得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，故答案为：－283.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。