题目内容
为了检验某化合物中是否含有
、
、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（ ）
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
D
解析:
①中的现象只能说明该化合物含有结晶水；②中的现象则只能说明该化合物中含有Fe2+或Fe3+；③中的现象说明该化合物中一定含有
但如果用HNO3酸化的Ba(NO3)2,则
也会产生此现象，不能说明该化合物中含；④中的现象说明该化合物中含Fe2+、
，沉淀应为Fe(OH)2,Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3。通过以上现象，只能确定该化合物中含Fe2+、、和结晶水，不能确定其化学式。故只有D正确。
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