题目内容

为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：

       ①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

       ②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；

       ③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；     ④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

A．②中的现象说明有Fe2+                             

B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

C．为了检测SO2-4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀

B

练习册系列答案
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：
；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
．
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
回答下列关于铁元素及其化合物的问题．
（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为
B
B
（填字母序号）．
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
需要进行的分离操作是
过滤
过滤
，涉及主要反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
回答以下问题：
①你认为哪个方案更合理
方案二
方案二
．
②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3+
．
③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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