[题目]若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2.N2.NH3和H2O.则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ).A. 1∶4 B. 1∶2C. 2∶1 D. 4∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　)。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

【答案】B

【解析】该反应中S的化合价降低2，生成氮气的N的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2，故选B。

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请回答下列问题：

（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

（3）写出反应①的化学方程式，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为。

（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

【题目】下列反应的离子方程式可用H++OH－═H2O表示的是

A. 醋酸与KOH溶液反应

B. 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应

C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应

D. 盐酸与氨水反应

【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为