Question

【题目】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

Answer 1

【答案】TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O10%<AC溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH-

【解析】(1 )TeO2微溶于水，溶于盐酸时生成四氯化碲和水，发生反应的化学方程式为TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O；

⑵亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，其一级电离为主，H2TeO3的电离度为α，

H2TeO3HTeO3-+H+

起始浓度(mol/L) 0.1 0 0

起始浓度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

起始浓度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-3=，解得：α=10%；

已知Ka2=2×10-8，则HTeO3-的水解常数Kb==(1×10-14)÷(2×10-8)=0.5×10-6＜Ka1，故HTeO3-的电离大于其水解，NaHTeO3溶液显酸性，pH<7；

(3)①操作I为过滤操作，所需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列仪器中长颈漏斗及锥形瓶与此操作无关，答案为AC；

②TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，的酸性不能过强，否则TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；“加压浸出”过程中用硫酸溶解Cu2Te的离子方程式为Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2O；

③用盐酸溶解TeO2后后溶液中存在TeCl4，将SO2通入浸出液即可制得单质碲，同时SO2发生氧化反应，得到硫酸，结合氧化还原反应中电子守恒规律，则生成碲的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；

④用惰性电极电解Na2TeO3，阴极发生还原反应生成单质碲，其电极反应式为TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH-。