题目内容

下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是 （　　）。

A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在

B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-存在

 

B

【解析】选项A中生成的Al（OH）3沉淀不溶于过量的氨水，A错。选项C中实验现象说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-或SO32-等，C错。选项D中实验现象说明溶液中可能存在SO42-或Ag＋，D错。

 

练习册系列答案
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已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是 （　　）。

A．v（NH3）＝v（O2）

B．v（O2）＝v（H2O）

C．v（NH3）＝v（H2O）

D．v（O2）＝v（NO）

 

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

 

钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。

（1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。

（2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。

（3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。

（4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

 

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

[实验探究]

实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。

（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验

小组

称取CuSO4

的质量/g

装置C增加

的质量/g

量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

一

6.4

2.56

448

二

6.4

2.56

224

 

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

第一小组：________________________________________________________；

第二小组：________________________________________________________。

 

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 （　　）。

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

 

25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （　　）。

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

 

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X单质的熔点比Z的低

 

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________。

（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。

（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

 

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