题目内容
【题目】同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：4
【答案】A
【解析】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢（HCl）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，
由N=n×NA ， 可知2n（O2）=4n（NH3），
则n（O2）：n（NH3）=2：1，
根据V=n×Vm可知，
V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，
故选A．
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【题目】下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
