题目内容
【题目】室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。
【答案】0.1mol/L，1.96×10-5，小于，变大，右
【解析】
试题分析：6g CH3COOH的物质的量为0.1mol，室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= c（CH3COO-）c（H＋）/c（CH3COOH）=1.4×10-3×1.4×10-3/0.1=1.96×10-5，醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积小于1. 0×l014；醋酸的电离为吸热过程，温度升高，K将变大，醋酸的电离平衡向右移动。
【题目】分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。
(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；
(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。
A．所用的NaOH已发生潮解 |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【题目】某次实验需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。
（1）需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。
（2）应称量NaCl粉末 g。
（3）假如其他操作均正确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)
A．定容时俯视观察刻度线 |
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤 |
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线 |
D．原容量瓶洗净后未干燥 |