题目内容
【题目】足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )。
①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体
④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液
⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉
⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A.⑧⑨⑩ B.⑦⑧⑨ C.③⑦⑩ D.⑦⑧⑩
【答案】B
【解析】
试题分析:①加水,稀释了硫酸的浓度,反应速率变慢,错误;②加氢氧化钠,与硫酸反应,减少了硫酸的浓度,反应速率变慢,且氢气的产量减少,错误;③加醋酸钠固体,醋酸钠与硫酸反应生成弱酸醋酸,,氢离子浓度减小,反应速率减慢,错误;④加Na2CO3固体,碳酸钠和硫酸反应生成CO2消耗了硫酸,氢气的产量减少,错误;⑤加入NaNO3固体,溶液相当于硝酸,铁与硝酸反应不生成氢气,生成NO气体,错误;⑥加氯化钠溶液,相当于稀释硫酸浓度,氢离子浓度降低,反应速率变慢,错误;⑦滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,反应速率加快,铁过量,不影响氢气的产量,正确;⑧升高温度,反应速率加快,正确;⑨将块状铁改为铁粉,增加了接触面积,化学反应速率加快,正确;⑩铁在浓硫酸中钝化,所以将稀硫酸改用98%的浓硫酸,不再产生氢气,错误;答案选B。
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