题目内容

元素在周期表中的位置:

    族 
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)这9种元素中金属性最强的元素是______,化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同);
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________;
(4)F元素氢化物的化学式是_________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是              ,所得溶液的PH_______7;
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______,高温灼烧该化合物时,火焰呈现_______色;
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

(每空2分)(1)K   ,Ar (2)Al(OH)3+ OH -= AlO2-+2H2O   (3) K> Na> Mg
(4)H2O  2K+2H2O=2KOH+H2↑ >     (5) NaBr 黄 (6) 18

解析试题分析:(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,据此可知这9种元素中金属性最强的元素是B即K元素。稀有气体元素的化学性质最不活泼,所以是R,即Ar元素。
(2)D是Al,其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,则与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH -= AlO2-+2H2O。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。
(4)F元素是氧元素,则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属,极易和水反应,生产氢氧化钾和氢气,反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。所得氢氧化钾是强碱,溶液显碱性,pH大于7。
(5)H元素与A元素分别是Br和Na,二者形成的化合物的化学式是NaBr,焰色反应显黄色。
(6)G元素是氯元素和H元素两者核电荷数之差是35-17=18。
考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

练习册系列答案
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已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的气体单质,D元素某种单质的硬度最大,X是地壳中含量最多的元素,Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味,其氧化物能使品红溶液褪色,H、W是常见金属,其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位.
(1)W元素在周期表中的位置为
 
;H能与具有磁性的W的化合物发生反应,在工业上有重要应用.写出该反应的化学方程式
 

(2)A、E两种元素组成的某种气体分子,一个分子中含有10个电子,实验室制取该气体的化学反应方程式为:
 

(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:
 

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y.已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量.此反应的热化学方程式为
 

(5)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,其溶液显碱性,原因是
 
.(用离子方程式表示)该化合物所含的化学键类型有
 

(6)已知:W3+的浓度为0.04mol/L,室温下W(OH)3的Ksp=4×10-38,要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
 

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