题目内容

【题目】A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,关于AB元素的说法,下列正确的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.AB元素一定是同一周期元素

C.AB元素可能属于同一主族

D.AB元素一定分别位于第23周期

【答案】AC

【解析】

A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,则ACB元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则BLiSi

A. A元素为C,为第二周期元素,故A正确;

B. BSi,则二者不是同一周期,故B错误;

C. BSi,则二者为同一主族,故C正确;

D. BLi,则二者同属第二周期,故D错误;

故答案为AC

练习册系列答案
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【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中:所用FeCl3溶液体积相同;金属过量;静置、不振荡)

实验

金属

现象及产物检验

I

镁条

立即产生大量气体;金属表面变黑,该黑色固体能被磁铁吸引;液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色;片刻后气泡减少;金属表面覆盖有红褐色沉淀,此时取反应后的液体, 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。

II

铜粉

无气体产生;溶液逐渐变为蓝绿色;取反应后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。

1)根据实验I的现象,推测红褐色液体为胶体,并用光束照射该液体,在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

2)已知FeFe3O4均能被磁铁吸引。

①为了确定黑色固体的成分是否含有FeFe3O4重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末,洗净后进行实验如下:

该实验说明黑色固体中一定含有_________,结合现象写出判断的理由_________

②除上述结论外,分析实验I的现象,可知被还原得到的产物一定还有_________

3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异,与Fe3+Mg2+Fe2+H+Cu2+的氧化性强弱有关,其顺序是Mg2+<Fe2+<_________

4)继续研究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与Fe的反应。

实验

金属

现象及产物检验

铁粉

持续产生少量气体;一段时间后,溶液颜色变浅,底部有红褐色沉 淀,经检验,溶液pH=4;含有Fe2+,无Fe3+

铁丝

无明显的气泡产生;一段时间后,溶液变为浅绿色,经检验,溶液 pH=2,含有Fe2+Fe3+Fe3+被还原的量多于实验

①实验中发生反应的离子方程式有_________

②已知:相同条件下,H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+ 结合实验IⅡ,由反应中金属表面离子浓度的变化,推测实验IIIIV现象差异的原因:_________

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