[题目]晶体与非晶体的本质区别是( )A.晶体有规则的几何外形.而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内粒子有序排列.而非晶体内粒子无序排列C.晶体有固定熔.沸点.而非晶体没有固定熔.沸点D.晶体的硬度大.而非晶体的硬度小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】晶体与非晶体的本质区别是（）

A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B.晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列

C.晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点

D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

【答案】B

【解析】

晶体与非晶体的本质区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子

【题目】（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。

（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅

B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成

C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2

D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

【题目】已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：

（1）F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。

（2）C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。

（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【题目】空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

则△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

①物质a是___________，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。

a. NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变

c. △H 保持不变 d.容器的总压强保持不变

（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K(HNO2)=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A	H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2	氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂
B	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+	若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
D	HNCO+NOxN2+CO2+H2O	若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子

A. A B. B C. C D. D

试题分类