利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制备硝酸.在工业上一般可进行连续生产．已知:N2(g)+02△H=+180.5 kJ•mol-1N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-12H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ•mol-1若有17 g氨气经催化氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．
已知：N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180.5 kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1
若有17 g氨气经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸气，所放出的热量为226.3kJ．

分析根据盖斯定律构建目标反应方程式：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），反应放出的热量与物质的量成正比，据此求目标方程式的反应焓变，17g氨气即1mol，根据目标方程式求经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸气，所放出的热量．

解答解：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=（+180.5kJ/mol）×2-（-92.4kJ/mol）×2+（-483.6kJ/mol）×3=-905.2kJ/mol；
则17g氨气即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{4}$×905.2kJ=226.3kJ，
故答案为：226.3．

点评本题考查反应热的计算，注意把握盖斯定律的应用是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	反应中共转移3 mol电子		B．	反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄
	C．	反应中共消耗97.5 g Zn		D．	气体甲中SO₂与H₂的体积比为4：1

15．（1）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为O、Si（填元素符号）．
（2）将CrCl₃•6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是A、C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是如果Cr³⁺采取sp³杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键．
（3）下面关于晶体的说法不正确的是C．
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为MgB₂．
（5）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．若铁原子的半径为r pm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

12．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	利用图1装置可用于实验室制取少量NH₃或O₂
	B．	用图2可证明Cl₂的氧化性强于S
	C．	用图3所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液
	D．	用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

19．在含有AlO₂^-的溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2-、OH^-、Cl^-、NH₄⁺		B．	Na⁺、K⁺、HSO₃^-、Cl^-．
	C．	K⁺、Na⁺、S^2-、NO₃^-．		D．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、K⁺

9．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

	A．	电子云图中，小点密集表示该处的电子多
	B．	原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
	C．	3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多
	D．	多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s

16．工业生产中产生含SO₂的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）为进一步减少SO₂的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应涉及到的化学反应为：
①SO₂+2CO═2CO₂+$\frac{1}{x}$S_x；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO₂═2CO₂+$\frac{3}{x}$S_x．
化合物COS中，C元素的化合价为+4，反应③中，每消耗1molSO₂，转移电子4mol．

17．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）

选项	方法	结论
A	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
B	向Fe（NO₃）₂溶液中滴入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变黄	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中滴入几滴0.1mol•L^-1ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积（K_sp）：ZnS＞CuS

18．

如图所示，在一只盛有Ba（OH）₂溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba（OH）₂溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比（　　）

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