题目内容
【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A.NaOHB.NaClC.Cl2D.NH3
【答案】A
【解析】
A.NaOH中既有Na+和OH-之间的离子键,又有O和H之间的共价键,故A选;
B. NaCl中只含离子键,故B不选;
C. Cl2中只含共价键,故C不选;
D. NH3中只含共价键,故D不选。
故选A。。
【题目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
(4)用电子式表示WY2的形成过程__________________________________。
(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。
Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。
(6)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______________。
【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | B | ① | ② | Ne | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | Si | ⑥ | ⑦ |
(1) ①的元素符号是__________
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系:_________(填“>”或“<”);
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系:________(填“>”或“<”);
(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”);写出该化合物的电子式为:______________________;
(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________;
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_____________。