题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | B | ① | ② | Ne | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | Si | ⑥ | ⑦ |
(1) ①的元素符号是__________
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系:_________(填“>”或“<”);
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系:________(填“>”或“<”);
(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”);写出该化合物的电子式为:______________________;
(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________;
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_____________。
【答案】N < > 离子化合物 第二周期VIA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑
【解析】
根据元素在周期表的位置可知,①为N元素,②为O元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,根据元素周期律和物质的结构与性质作答。
根据上述分析可知,
(1) ①的元素符号是N;
(2) 同一主族,元素原子半径从上到下依次增大,则②和⑥两种元素的原子半径大小关系为:②<⑥;
(3) 同一周期元素的金属性从左到右依次减弱,则③和⑤两种元素的金属性强弱关系:③>⑤;
(4)③和⑦形成的化合物为氯化钠,属于离子化合物,由钠离子与氯离子构成,其电子式为:;
(5)元素②在周期表中的位置为第二周期VIA族;
(6)④的单质为Mg,⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硫酸,则两者反应的离子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑。
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