题目内容

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（   ）
①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
B
同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。
练习册系列答案
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[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                 。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                     ____。
（19分）
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有关信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为           。
铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________。
（2）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（3）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进（4）一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族
(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:            (填元素符号)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式                                  ，
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系
其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为        ，C的化学式为          。
⑵M的化学式为            ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为：                               。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                     。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为             。
（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

（1）A是           ，G是            。
（2）反应⑦的化学方程式是                               。
（3）反应④的离子方程式是                                。
（4）在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是              。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是                  。
（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、         B、         C、         D、      
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                  （说明实验操作、现象与结论等）。

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