题目内容

17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应
D．此图中正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热△H=E1-E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），故A正确；
B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；
C．此图中逆反应的热效应△H=E2-E1，为吸热反应，故C错误；
D．正反应的热效应为△H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息，答题时注意仔细审题．

练习册系列答案
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7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4
8．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
5．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH+4的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104（计算结果保留三位有效数字）．
12．实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气，若要制得13.44L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？需要多少 mL 36.5%的浓盐酸，其密度为1.20g/cm3．？若此浓盐酸稀释至1L后，得到反应所需稀盐酸，则稀盐酸物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率为50%．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
9．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（　　）
A．A与B互为同系物
B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
7．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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