Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2H2O2=2H2O＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2×6.02×1023，故错误；

B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH<7，故错误；

C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理，比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池原理，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；

D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故错误。