题目内容

13．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag

分析 金属性Zn＞Cu＞Ag，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤渣一定含Ag，可能含Cu，以此来解答．

解答 解：A．Zn与AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液反应，一定生成Zn（NO3）2，滤液中一定有Zn（NO3）2故A正确；
B．若Zn少量，则滤渣只有Ag，则一定含Ag，可能含Cu，故B错误；
C．滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，故C正确；
D．Ag最不活泼，一定先置换出Ag，则滤渣中一定有Ag，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属及活泼性的应用，为高频考点，把握金属活泼性及发生的置换反应、滤渣和滤液与盐酸混合无现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　）
A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．0族
4．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，不能体现这一原子最经济性原则的是（　　）
A．化合反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
1．利用化学的知识，可解释生活中的现象．
（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性．
（2）氧化钙可作干燥剂，因为CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式回答）
（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是缺铁性贫血．
（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
8．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
易形成阳离子		B．
易得电子		C．
为稳定结构		D．
稀有气体的原子
18．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为AEDF．
②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度．
③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A-D-B-C，试回答下列问题：
①仪器D的作用是干燥氧气．
②仪器B中的现象是红色的固体变黑．
③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是$\frac{4a}{5}$g．（计算结果可为分数形式）
④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生了反应．
5．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究的中的“明星分子”，回答下列问题．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中转换为NO的离子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反应中NO${\;}_{2}^{-}$表现出氧化性．
（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2，若在同温同条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为2：3
（3）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L-1（设溶液体积变化忽略不计）
2．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高
4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
（2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

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