题目内容
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是
A.图
所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2＋
B.图
所示电池放电过程中，两电极质量不断增大
C.图
所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D.图
所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag
【答案】B
【解析】
A.该电池反应中由于电解质溶液为碱性，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A错误；
B.铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，正极的电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可见：电池放电过程中，两电极质量不断增大，B正确；
C.粗铜中还含有其它金属，电解时，阳极上粗铜中有铜和其它较活泼金属失电子，阴极纯铜上只有铜离子得电子，阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；
D.该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O是氧化剂、发生还原反应，D错误；
故合理选项是B。
【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素符号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
【题目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
阴离子 |
|
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。
（2）将③中红棕色气体（标况下）收集满一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。