题目内容
【题目】25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是
A. pH=11的溶液
B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
C. 1 L含有4 g NaOH的溶液
D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液
【答案】B
【解析】
溶液中的c(OH-)越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
A. pH=11的溶液的c(OH-)=0.001 mol/L；B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.2 mol/L；C. 1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH-)=
=0.1 mol/L；D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B的碱性最强，故选B。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
